问一道初三的化学题`急啊~~谢谢啦~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 21:24:50
某化学兴趣小组为验证地石灰石的纯度，在实验室中将6g石灰石样品（杂质不与酸反应也不溶于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯的总物质质量为22.8g。求
（1）二氧化碳的质量
（2）所用稀HCl的溶质质量分数？
（3）样品中碳酸钙的质量分数？

（1）质量守恒定律：CO2作为气体跑掉了
所以质量为19+6-22.8=2.2g
（2）根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑设CaCO3yg，HClxg
100 73 44
y x 2.2
所以x=3.65g y=5
所以质量分数为3.65/19*100%=19.21%
（3）质量分数为5/6*100%=83.33%

二氧化碳的质量 =6+19-22.8=2.2g
CaCO3+2HCL==CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
x=5 y=3.65 2.2

所用稀HCl的溶质质量分数 =3.65/19*100%=19.21%
样品中碳酸钙的质量分数 =5/6*100%=83.33%

(1) m(CO2)=19+6-22.8=2.2 g
(2) CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑
73 44
x 2.2
73/X=44/2.2
解得X=3.65
所以HCL质量分数:3.65/19≈19.2%
(3) 根据上面那个方程,算出CaCO3的质量为5g
所以质量分数:5/6≈83.3%